• Sunday August 9,2020

Acidi e basi

Spieghiamo quali sono gli acidi e le basi, le loro caratteristiche, indicatori ed esempi. Inoltre, qual è la reazione di neutralizzazione.

Le sostanze con pH inferiore a 7 sono acide e quelle con pH maggiore di 7 sono basi.
  1. Cosa sono gli acidi e le basi?

Quando parliamo di acidi e basi, intendiamo due tipi di composti chimici, opposti in termini di concentrazione di ioni idrogeno, ovvero misura di acidità o alcalinità, pH. I loro nomi derivano dal latino acidus ( agrio ) e dall'arabo al-Qaly ( asizas ). Il termine basi è di uso recente, in precedenza erano chiamati ialcalis.

I composti con un pH inferiore a 7, 0 (equivalente a acqua o termine neutro) sono considerati acidi . Quando il pH è più basso, il grado di acidità è maggiore, con 0 come gradiente di acido cloridrico. Quei composti con un pH maggiore di 7, 0 sono considerati alcalini. Maggiore è il pH, maggiore è il grado di alcalinità o pH basico / alcalino, 14 essendo il gradiente della soda caustica.

Sia gli acidi che le basi sono sostanze note all'umanità da centinaia di anni. Tuttavia, potrebbe essere compreso appieno solo con la formulazione della teoria atomica nel diciannovesimo secolo e la comprensione degli aspetti subatomici della chimica.

Per quanto riguarda la sua struttura chimica, gli acidi sono generalmente costituiti da atomi di idrogeno attaccati ad altri composti organici e inorganici (ad esempio, l'acido cloridrico è HCl). Le basi sono caratterizzate dal fornire ioni OH al mezzo, quando in una soluzione acquosa, portando generalmente (ma non esclusivamente) nella loro formula un gruppo ossidrilico.

Nelle industrie umane, entrambi i tipi di composti sono usati come catalizzatori per altre reazioni o come reagenti per ottenere da essi (o altre sostanze) vari elementi desiderati, sfruttando il loro potere riducente o caustico.

Il suo uso è comune nell'industria alimentare, chimica, solventi, depuratori, medicinali, nella produzione di saponi o batterie elettriche.

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  1. Caratteristiche di acidi e basi

Sia gli acidi che le basi possono esistere come liquidi, solidi o gas, a seconda della loro temperatura. D'altra parte, possono esistere come sostanze pure o diluite, mantenendo molte delle loro proprietà.

Ovviamente, la differenza di pH è la caratteristica più evidente di ciascuno, essendo nelle sue varianti più estreme una fonte di rischi per la materia organica e potenti catalizzatori per altre reazioni.

D'altra parte, sia gli acidi che le basi hanno caratteristiche fisiche diverse, come:

Acidi :

  • Sapore acido, come evidenziato dall'acido presente in vari agrumi.
  • Sono altamente corrosivi, essendo in grado di generare ustioni chimiche sulla pelle o danni respiratori durante l'inalazione dei loro gas.
  • Buoni conduttori di elettricità in soluzioni acquose.
  • Reagiscono con i metalli producendo sali e idrogeno.
  • Reagiscono con ossidi metallici per formare sale e acqua.

basi:

  • Hanno un caratteristico sapore amaro.
  • Buoni conduttori di elettricità in soluzioni acquose.
  • Sono irritanti per la pelle, perché dissolvono il grasso della pelle e possono distruggere la materia organica per il suo effetto caustico. Anche il tuo respiro è pericoloso.
  • Hanno un tocco insaponato.
  • Sono solubili in acqua.
  1. Acidi e basi nella vita di tutti i giorni

L'acido nelle batterie crea un sale reagendo con i metalli.

La presenza di acidi e basi nella nostra vita quotidiana è abbondante, anche se non ce ne rendiamo conto. Ad esempio, all'interno delle batterie dei nostri dispositivi elettronici di solito c'è acido solforico . Quindi quando si rompono e versano il loro contenuto nel dispositivo, reagiscono con il metallo degli elettrodi e creano un sale biancastro.

D'altra parte, ci sono acidi delicati che gestiamo quotidianamente, come acido acetico (aceto), acido acetilsalicilico (aspirina), acido di ascite (vitamina C ), l'acido carbonico (presente nelle bibite gassate), l'acido citrico (presente negli agrumi) o l'acido cloridrico che il nostro standard il mago segrega per dissolvere il cibo, e noi chiamiamo "Sygos", "."

Per quanto riguarda le basi, il bicarbonato di sodio viene utilizzato per la cottura al forno o come deodorante, nonché in vari rimedi per il bruciore di stomaco. Altre basi di uso comune sono carbonato di sodio (detergente), ipoclorito di sodio (pulizia del cloro), idrossido di magnesio (lassativo) e idrossido di calcio (calce da costruzione n).

  1. Indicatori di acidi e basi

Per distinguere tra un acido e una base, come abbiamo detto, dobbiamo occuparci del livello di pH. Il modo migliore per misurare il pH è con la cartina di tornasole, di solito in strisce che possono essere immerse nella soluzione o supportate dal composto e osservare il cambiamento di colore che presentano.

Pertanto, gli acidi cambieranno il colore da blu a rosa, l'arancione da metile a rosso, e nel caso del fenolftalene lo lascia incolore (o arancione se è un acido molto forte) . Le basi, d'altra parte, cambiano il colore rosso della cartina di tornasole in blu e quello del fenolftalene in rosa.

  1. Reazione di neutralizzazione

Si chiama neutralizzazione o reazione acido-base a una reazione chimica che si verifica quando questi due tipi di composti vengono miscelati, ottenendo in cambio un sale e una certa quantità di acqua. Queste reazioni sono generalmente esotermiche (generano calore) e il loro nome deriva dal fatto che le proprietà sia dell'acido che della base si annullano a vicenda.

Questa reazione può verificarsi in quattro modi, a seconda delle proporzioni dei reagenti:

  • Un acido forte e una base forte : il reagente più abbondante verrà sciolto rispetto all'altro.
  • Un acido debole e una base forte : si otterrà una soluzione pH di base, poiché la base rimarrà nella reazione.
  • Un acido forte e una base debole : l'acido verrà neutralizzato e una porzione di acido rimarrà in soluzione, a seconda del grado di concentrazione dell'acido.
  • Un acido debole e una base debole : il risultato sarà acido o basico a seconda delle concentrazioni dei suoi reagenti.
  1. Esempi di acidi e basi

Alcuni esempi di acidi e basi sono:

Acidi :

  • Acido cloridrico (HCl)
  • Acido solforico (H 2 SO 4 )
  • Acido nitrico (HNO 3 )
  • Acido perclorico (HClO 4 )
  • Acido formico (CH 2 O 2 )
  • Acido bromico (HBrO 3 )
  • Acido borico (H 3 BO 3 )
  • Acido acetico (C 2 H 4 O 2 )

basi

  • Soda caustica (NaOH)
  • Idrossido di calcio (CaOH)
  • Ammoniaca (NH 3 )
  • Bicarbonato di sodio (NaHCO 3 )
  • Idrossido di potassio (KOH)
  • Ipoclorito di sodio (NaClO)
  • Fluoruro di calcio (CaF 2 )
  • Idrossido di bario (Ba [OH] 2 )
  • Idrossido di ferro (Fe [OH] 3 )

Continua con: Formula chimica


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