• Wednesday October 27,2021

Hidrlisis

Ti spieghiamo cos'è l'idrolisi e in cosa consiste questa reazione chimica. Inoltre, i tipi di idrolisi esistenti.

Nell'idrolisi, le molecole d'acqua si dividono e si legano ad altre sostanze.
  1. Che cos'è l'idrolisi?

È noto come idrolisi di una specifica reazione chimica, in cui le molecole d'acqua sono divise nei loro atomi componenti (H2O: idrogeno e ossigeno) e formano legami diversi con qualche altra sostanza coinvolta, alterandola nel processo. Questo è ciò che accade, in altre parole, quando l'acqua viene utilizzata come solvente .

Il nome specifico di questa reazione deriva dalle parole greche hydro ( agua ) e sis ( ruptura ), da cui ne consegue che si tratta di una forma di rottura di una particolare molecola di soluto, facendola reagire con acqua. In termini di chimica organica, è l'esatto processo opposto della reazione di condensazione, che è la giunzione di due molecole organiche che Produce una molecola d'acqua.

Esistono tre forme principali di idrolisi, a seconda delle sostanze che reagiscono con l'acqua:

Idrolisi acido-base . In questa reazione l'acqua viene divisa in uno ione idrossile (OH-) e un protone (H +) che viene immediatamente idratato per formare idronio (H3O +), in presenza di sostanze come i sali, i cui ioni si combinano con i precedenti, a seconda del grado di dissolubilità che questi sali hanno rispetto all'acqua. Questo può portare a quattro diversi scenari:

  • Idrolisi salina di una forte base acida-forte In questo caso non c'è quasi nessuna idrolisi, poiché cationi e anioni non sono molto reattivi, poiché sono deboli e il pH in questo caso sarà neutro.
  • Idrolisi del sale di acido debole - base forte . In questo caso, la debolezza dell'acido (e quindi dell'anione) genererà ioni idrossilici, mentre il catione, essendo forte, non reagirà. Il pH risultante sarà di base.
  • Idrolisi del sale acido forte - base debole Nel caso opposto al precedente, la debolezza della base (e quindi del catione) genererà ioni idronio (idrossonio), mentre che gli anioni non reagiranno. Il pH risultante sarà acido.
  • Idrolisi del sale acido acido-base debole Elevata reattività di cationi e anioni, quindi ci sarà un maggiore o minore equilibrio nella reazione Verranno prodotti sia ioni idrossile che idronio Il pH di questa reazione sarà neutro.

Idrolisi di ammidi ed esteri Nel caso di questo tipo di sostanze organiche, la presenza di acqua o di uno ione idrossido reagisce con gli atomi di carbonio, scomponendoli nei loro elementi costitutivi: le ammidi si decompongono in ammine e acidi carbossilici ed esteri in alcoli e acidi carbossilici. In effetti, questo è ciò che accade nella pratica della saponificazione (idrolisi dei trigliceridi e ottenimento di saponi).

Idrolisi dei polisaccaridi . Vari zuccheri come disaccaridi o polisaccaridi possono essere scomposti quando sciolti in acqua, quando l'idrogeno di quest'ultimo si lega all'ossigeno alla fine della molecola di zucchero, mentre lo ione idrossile (OH-) si lega al resto di esso. In questo modo, lo zucchero viene semplificato, il che consente di trasportare molecole complesse a molecole simili molto più semplici, ed è un processo svolto regolarmente dalle forme di vita.

Vedi anche: Chimica Inorganica.


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