• Tuesday September 21,2021

litio

Ti spieghiamo cos'è il litio e da dove proviene questo elemento chimico. Scoperta, usi e presenza nel corpo umano.

Il litio, nella sua forma pura, è un metallo morbido, bianco argenteo ed estremamente leggero.
  1. Che cos'è il litio?

Il litio (Li) è un elemento chimico alcalino, metallico, diamagnetico, ma estremamente reattivo, con rapida ossidazione nell'aria o in acqua Nella sua forma pura è un metallo morbido, bianco argenteo ed estremamente leggero, che non è in uno stato libero in natura.

È un elemento simile al sodio, modestamente abbondante sul nostro pianeta, specialmente nelle rotte vulcaniche o saline (l'85% delle sue riserve è in territorio boliviano, cileno e argentino). Insieme all'idrogeno e all'elio, il litio è uno dei primi elementi dell'universo, la cui creazione risponderebbe allo stesso big bang .

Il suo nome deriva dalla parola greca per `` pietra '': litio, poiché fu scoperto nell'antichità come parte di grandi rocce. La sua comprensione moderna, tuttavia, risale al 1817, quando Johann Arfvedson la scoprì in una piccola miniera in Svezia. L'ottenimento attraverso l'elettrolisi fu molto più tardi, tuttavia, e la sua commercializzazione iniziò nel 1923 da una società tedesca.

Come con altri metalli alcalini, il litio è altamente infiammabile e potenzialmente esplosivo una volta esposto all'aria o, inoltre, all'acqua. È anche corrosivo e in grandi quantità può essere tossico, inibendo l'assorbimento di iodio vitale per gli ormoni tiroidei.

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  1. Usi di litio

Il potenziale elettrochimico del litio è ideale per l'anodo delle batterie elettriche.

Il litio ha le seguenti applicazioni:

  • Psicof mmaco s . I sali di litio (come il carbonato di litio) sono usati nella medicina psichiatrica come stabilizzatore dell'umore, poiché inibiscono gli episodi di mania e depressione associati alla malattia bipolare e ad altri disturbi dell'umore.
  • Agenti essiccanti Composti come il nitrato di litio, il cloruro di litio o il bromuro di litio hanno un'elevata igroscopicità, cioè assorbono notevolmente l'umidità atmosferica, permettendo così all'essiccazione dell'aria in compartimenti chiusi.
  • Debugger. Per estrarre l'anidride carbonica dall'aria, l'idrossido di litio viene utilizzato come scrubber in sottomarini e veicoli spaziali.
  • Leghe. È usato in leghe con alluminio, cadmio, rame e manganese per realizzare ceramiche, lenti e nella costruzione aeronautica.
  • Lubrificanti. Alcuni sali di litio e acido stearico, come il litio stearato, vengono utilizzati nella produzione di lubrificanti per uso ad alta temperatura.
  • Produzione di batterie Il suo potenziale elettrochimico lo rende ideale per l'anodo (polo positivo) delle batterie elettriche.
  1. Litio nella tavola periodica

Il litio si trova insieme al resto dei metalli alcalini come sodio e potassio.

Il litio è rappresentato dal simbolo chimico Li e si trova nella tavola periodica del gruppo 1, insieme al resto dei metalli alcalini come sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francese (Fr). Il suo numero atomico è 3.

  1. Litio nel corpo umano

Il litio può causare danni al corpo umano, ad esempio, entrando in contatto con la pelle. Essendo un potente essiccante, rimuove rapidamente l'umidità da esso, causando ustioni.

L'assunzione di composti con litio in quantità controllata può essere utile di fronte a determinate condizioni psichiatriche, poiché agisce su alcuni neurotrasmettitori, stabilizzando l'umore.

Tuttavia, aumenta la permeabilità cellulare sostituendo il sodio nelle membrane cellulari, impedendo la realizzazione della pompa del substrato di sodio ATPase, che è tossica su larga scala.

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