• Sunday January 16,2022

Reazione esotermica

Vi spieghiamo cos'è una reazione esotermica e le sue differenze con una reazione endotermica. Inoltre, esempi di questa reazione chimica.

Le reazioni esotermiche rilasciano energia.
  1. Che cos'è una reazione esotica?

Una reazione esotermica è compresa (dal greco exo, out, e thermos, calor ) quelle reazioni che I fili che producono o rilasciano energia, sotto forma di calore, luce o altre forme di energia. In questo senso sono contrari alle reazioni endotermiche, che assorbono energia.

Tutte le reazioni esotermiche sono caratterizzate dal fatto che i livelli di energia dei suoi reagenti sono superiori a quelli del suo prodotto, il che significa che parte dell'energia La chimica contenuta nei tuoi collegamenti è stata rilasciata in un modo nuovo. Queste reazioni sono della massima importanza per la biochimica, ad esempio, poiché sono proprio quelle che un organismo vivente propizia nel suo metabolismo per ottenere energia.

La maggior parte delle reazioni esotermiche è l'ossidazione, e se sono molto violente possono generare fuoco, proprio come la combustione. Lo stesso accade nelle transizioni della materia da uno stato di aggregazione a un altro di minore energia, come ad esempio il gas liquido (condensa) o il liquido. Solido (solidificazione).

In effetti, molte reazioni esotermiche sono pericolose per la salute perché l'energia rilasciata è brusca e incontrollata, causando ustioni o altri danni agli esseri viventi.

Vedi anche: Principio di conservazione dell'energia.

  1. Esotermico ed endotermico

Le reazioni endotermiche assorbono energia, come il ghiaccio chimico.

Ogni reazione chimica implica una variazione dei livelli di energia che, ricordiamo, è una costante nel nostro universo: l'energia non può essere creata o distrutta, può solo essere trasformata da un tipo a un altro.

In questo senso, le reazioni chimiche possono assorbire energia (endotermica) per trasformare i loro reagenti o comporre una nuova forma di materia, oppure possono rilasciare energia (esotermica) in tal modo.

Ad esempio, alcuni legami atomici sono molto stabili e richiedono un aumento dell'energia interna della molecola per poter rompere e rilasciare i suoi componenti molecolari. Questo è il caso dell'elettrolisi: l'elettricità viene aggiunta per rompere la molecola, ad esempio, dall'acqua.

In altri casi, dette rotture generano piuttosto energia, poiché l'energia chimica contenuta in detti legami atomici viene rilasciata e supera quella dei loro reagenti, solitamente rilasciando calore o luce. Tutto dipende dalla natura dei reagenti e dalla reazione stessa.

Può servirti: reazioni endotermiche.

  1. Esempi di reazione esotermica

L'ossidazione del glucosio è una reazione esotermica.

Alcune reazioni esotermiche conosciute sono:

  • La combustione. Iniettando un minimo di energia calorica in un combustibile (come benzina, gas naturale, gas metano, ecc.) In presenza di ossigeno, si verifica un fenomeno esotermico noto come combustione e non è altro che una violenta ossidazione, in cui viene prodotto il fuoco: luce e calore, che possono essere incanalati in un'esplosione (energia cinetica), come accade nei motori a combustione interna.
  • Ossidazione del glucosio . Questa è la reazione che gli animali svolgono per ottenere energia metabolica: prendiamo l'ossigeno dal respiro e lo usiamo per ossidare gli zuccheri, rompendo la molecola di glucosio in molecole più semplici ( glicolisi ) e ottenendo come ricompensa molecole di ATP ricche in energia chimica.
  • Miscela di potassio e acqua . Il potassio è un potente essiccante (base forte) che, se miscelato con acqua, rilascia idrogeno e enormi quantità di energia in un'esplosione. Ciò si verifica con tutti i metalli alcalini o alcalini della terra, sebbene non sempre con la stessa quantità di energia rilasciata.
  • La formazione di ammoniaca . Per formare ammoniaca (NH3), vengono fatti reagire azoto (N2) e idrogeno (H2), il che significa ottenere una molecola meno energetica delle molecole messe in reazione. Quella differenza di energia deve essere rilasciata e si verifica come un aumento della temperatura (calore).

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